Primera investigacion de GALVANOPLASTÍA O GALVANOSTEGIA

PRIMERA INVESTIGACIÓN:

***Preguntas:***

1. Definición de galvanoplastía o galvanostegia.
3. Conceptos de ecuación química y reacción química. Elementos.
4. Diferencia entre estos dos conceptos.
5. Criterios para clasificar las reacciones químicas.
6. Cuadro para clasificar las distintas reacciones químicas.
7. Escribe 5 ejemplos de cada una de las clases de reacciones químicas con sus respectivas ecuaciones y nombres.
   
   
   

***Respuestas:***

1.- Definición de galvanoplastía o galvanostegia.

• Es el proceso por el cual se deposita un metal sobre otro metal, por lo general para protegerlo de la corrosión (desgaste, deterioro).
• La galvanostegia es en general y la galvanoplastía es más específica (con cobre).
  
  
  

Citas y Referencias Bibliográficas

http://www.ecuanex.net.ec/natura/ecologia/galvano.htm

http://html.rincondelvago.com/definiciones-quimicas.html

http://www.argemto.com.ar/niquelados.htm

Página

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2.- Conceptos de ecuación química y reacción química. Elementos.

REACCIÓN QUÍMICA: Proceso mediante el cual una o más reactivos, sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a los productos. Se produce desprendimiento o absorción de distintos tipos de energía.

Elementos:

Resultantes o productos: Sustancias finales que se forman en una reacción química.

Reactivo o reactantes: Sustancias iniciales que están presentes en una reacción química.

ECUACIÓN QUÍMICA: Es la combinación de fórmulas químicas que simboliza lo que ocurre en una reacción química; esta se escribe poniendo los símbolos de los elementos que van a entrar en reacción.

Elementos: al igual que una ecuación matemática consta de 2 miembros, y como en una ecuación matemática, una ECUACIÓN QUÍMICA es una igualdad entre cantidad de átomos de reactivos y productos.

Citas y Referencias Bibliográficas

http://es.wikipedia.org/wiki/Reacción_química

Página

http://www.uc.cl/quimica/agua/glos3.htm

http://www.uc.cl/quimica/agua/glos4.htm

http://ciencias.huascaran.edu.pe/modulos/m_pilas/glosario.htm

http://html.rincondelvago.com/quimica_5.html

PÁGINA

3.- Diferencia entre estos dos conceptos.

REACCIÓN QUÍMICA	ECUCACIÓN QUÍMICA
Es lo representado.	Es lo que representa.
Hay una combinación de sustancias.	Hay una combinación de formulas.

4. Criterios para clasificar las reacciones químicas.

Al instante de dividir las reacciones químicas resultan dos grandes grupos que resulta de seleccionar, de acuerdo con el número y tipo de fases implicadas. Estos en dos conjuntos son: Sistemas homogéneos y heterogéneos.

Pero existen otros criterios los cuales los vamos a nombrar:

* De acuerdo con la situación catálica

- Catalíticas: Cuya velocidad está alterada por la presencia, en la mezcla reaccionante, de materiales que no son reactantes ni productos.

- No Catalíticas: La mayor parte de las reacciones en fase líquida.

* De acuerdo a la forma de su ecuación cinética:

- Elementales: Concentraciones de los reactantes con exponentes iguales a los coeficientes estequiométricos.

- No elementales: Concentraciones de los reactantes con exponentes diferentes a los coeficientes estequiométricos.

* En función del número de fases:

- Homogéneas: Una sola fase.

- No homogéneas: Más de una fase.

* En función de su complejidad:

- Simples: Es de una sola ecuación estequiométrica, A + B ------> R).

- Múltiples: Llamadas también complejas, no basta una sola ecuación estequiométrica. Pueden ser en:

- Serie (A ------> R ------> S).

- Paralelo (A ------> R; A ------> S).

- Serie-Paralelo (A + B ------> R; B + R ------> S).

* En relación al equilibrio:

- Irreversibles: Son de conversión total.

- Reversibles: Se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100 % de conversión.

Citas y Referencias Bibliográficas

1. Fecha de consulta: 26 de septiembre de 2005. Dinámica de reacciones químicas elementales. Enciclopedia: www.teletel.com.ar

Página de consulta:

http://www.teletel.com.ar/quimica/reacciones_quimicas.htm

2. Fecha de consulta: 26 de septiembre de 2005. Reacciones químicas.

Enciclopedia: http://www.crespo.com/

Página de consulta:

3. Fecha de consulta: 26 de septiembre de 2005. Clasificación de las reacciones. Enciclopedia: http://www.eh.es/

Página de consulta:

http://www.sc.ehu.es/iawfemaf/archivos/materia/00132.htm

4. Fecha de consulta: 26 de septiembre de 2005. Reacción Química

Enciclopedia: http://www.encarta.com/

Página de consulta:

5. Fecha de consulta: 27 de septiembre del 2005. Combustión.

Enciclopedia: www.wikipedia.org

Página de consulta:

http://es.wikipedia.org/wiki/Combustión

5. Cuadro para clasificar las distintas reacciones químicas.

Clasificación de los diferentes tipos de reacciones químicas
* De acuerdo a la forma de su ecuación cinética	Elementales: Concentraciones de los reactantes con exponentes iguales a los coeficientes estequiométricos.	No elementales: Concentraciones de los reactantes con exponentes diferentes a los coeficientes estequiométricos.
* En función del número de fases	Homogéneas: De unas sola fase	No Homogéneas: Más de una fase.
* En función de su complejidad	Simples: Una ecuación estequiométrica A + B ------> R	Múltiples: No basta una ecuación estequiométrica
* En relación al equilibrio	Irreversibles: conversión total	Reversibles: se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100 % de conversión.

Citas y Referencias Bibliográficas

1. Fecha de consulta: 26 de septiembre de 2005. Clasificación de las reacciones. Enciclopedia: http://www.eh.es/

Página de consulta:

http://www.sc.ehu.es/iawfemaf/archivos/materia/00132.htm

2. Fecha de consulta: 26 de septiembre de 2005. Dinámica de reacciones químicas elementales. Enciclopedia: http://www.teletel.com-ar/

Página de consulta:

http://www.teletel.com.ar/quimica/reacciones_quimicas.htm

3. Fecha de consulta: 26 de septiembre de 2005. Reacciones químicas.

Enciclopedia: http://www.visionlearning.com/

Fecha de consulta:

http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?c3=&mid=54&ut=&l=s

4. 4. Fecha de consulta: 26 de septiembre de 2005. Dinámica de reacciones químicas elementales. Eciclopedia: http://ciencias.unex.es/

Fecha de consulta:

6. Escribe 5 ejemplos de cada una de las clases de reacciones químicas con sus respectivas ecuaciones y nombres.

He aquí algunos ejemplos de reacciones químicas, que es posible que haya visto anteriormente:

Clavos Oxidados: Reacción química entre el hierro con el acero, y el oxígeno de la atmósfera.

Película Fotográfica: a cual se produce a través de la iluminación.

Baterías: Produce electrones (conocidas como reacciones electroquímicas).

Barras de Luz de Halloween: Una reacción química estimula a los átomos y hace que la barra brille.

Volcán hecho en Casa: En la combinación de bicarbonato con vinagre, hace erupción como el gas liberado de bióxido de carbono

Una vieja ensalada de frutas: Abre una fruta y verás como pronto se pone negra, porque reacciona al oxígeno que hay en el aire.

èFase:

- Homogénea y Heterogénea:

2H₂ + 2H₂ = 4H₂

C + O₂ = co₂

Cl₃ + 2 Cl₃ = 3 Cl₃

Fe₃+ 3 Fe₃ = 4 Fe

2 Nb₅ + Nb₅ = 3 Nb₅

è Calor:

- Endotérmicas y exotérmicas:

C + O₂ = CO₂ ==> Reacción exotérmica

CO₂ + H₂O = CH₄ + O2==> Reacción endotérmica

è Estado de oxidación:

La reacción de neutralización de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio...

Un ejemplo de oxidación de los metales como el hierro (el metal se oxida por la acción del oxígeno de la atmósfera), la combustión y las reacciones metabólicas que se dan en la respiración. Un caso de reacción redox en la que no interviene el oxígeno atmosférico es la reacción que produce la electricidad en las baterías de plomo:

Pb + PbO₂ + 4H⁺ + 2SO₄^2- ⇄ 2PbSO₄ + 2H₂O.

DESCOMPOSICION

Ocurre cuando a partir de un compuesto se producen dos o mas sustancias.

AB ---------------A + B

CuCO3 (s) -------->CuO (s) + CO2(g)

Verbigracia:

El carbonato de calcio se descompone por medio de calentamiento para producir oxido de calcio y dióxido de carbono.

CaCo3 ------------------CaO + CO2

DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN

En estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.

A + BC------------------AC + B

Ejemplo:

El bromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre.

2NaI + Br2-------------------2NaBr + I2

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/reacquim.htm

http://www.monografias.com/trabajos11/tdequim/tdequim.shtml#REACC